Azote

Caractéristiques et propriétés

L'azote (symbole N) est un gaz incolore appartenant au groupe 15 (anciennement VB) du tableau périodique. Il possède un numéro atomique de 7 et une masse atomique relative de 14,0067. Sa densité est de 1,2506 g/dm³. Il présente un point de fusion de -209,86 °C et un point d'ébullition de -195,8 °C.

Présence naturelle et rôle biologique

L'azote constitue environ 78 % en volume de l'air atmosphérique. Il joue un rôle fondamental dans la biochimie des êtres vivants, étant un constituant essentiel des protéines et des acides nucléiques. Son cycle naturel, connu sous le nom de cycle de l'azote, régule sa transformation et son absorption dans l'environnement.

Extraction et Production

L'azote est produit industriellement par distillation fractionnée de l'air liquide. En laboratoire, l'azote pur peut être obtenu par chauffage d'un azoture métallique. Il existe deux isotopes naturels :

• Azote-14, largement prédominant.
• Azote-15, représentant environ 3 % de l'élément naturel.

Réactivité chimique

L'azote gazeux est diatomique (N₂) et relativement inerte, mais il peut réagir dans certaines conditions :

• Avec l'hydrogène à haute température, formant notamment de l'ammoniac (NH₃).
• Avec l'oxygène lors de décharges électriques, ce qui peut donner des oxydes d'azote.
• Avec certains métaux, formant des nitrures.

Applications Industrielles

L'azote est utilisé dans divers processus industriels :

• Procédé Haber, pour la synthèse de l'ammoniac.
• Métallurgie et soudage, où il sert à créer une atmosphère inerte afin de prévenir l'oxydation des matériaux.

Découverte

L'azote a été découvert en 1772 par le chimiste écossais Daniel Rutherford (1749-1819).