Sodium

Caractéristiques et propriétés

Le sodium (symbole Na) est un élément réactif de couleur argentée, mou et appartenant au groupe 1 (anciennement IA) du tableau périodique (voir métaux alcalins). Il possède un numéro atomique de 11, une masse atomique relative de 22,9898, une densité relative de 0,97, un point de fusion de 97,8°C et un point d'ébullition compris entre 882 et 889°C.

Occurrence et extraction

Le sodium est largement présent sous forme de chlorure dans l'eau de mer et dans le minéral halite. Il est extrait par électrolyse dans une cellule de Downs, un procédé utilisé pour obtenir du sodium métallique.

Utilisations du sodium

Le métal est utilisé principalement comme agent réducteur dans certaines réactions chimiques. De plus, le sodium liquide trouve une application particulière en tant que liquide de refroidissement dans les réacteurs nucléaires.

Propriétés chimiques et réactivité

Le sodium est très réactif chimiquement. Il s'oxyde rapidement à l'air et réagit violemment avec l'eau, ce qui nécessite de le conserver sous huile pour éviter ces réactions. Lorsqu'il est dissous dans de l'ammoniac liquide, il forme des solutions bleues contenant des électrons solvatés.

Rôle biologique et découverte

Le sodium est un élément essentiel majeur pour les organismes vivants, jouant un rôle clef dans de nombreux processus biologiques. Il a été isolé pour la première fois par le chimiste Sir Humphry Davy en 1807.