Thallium

Caractéristiques et propriétés

Le thallium (symbole Tl) est un élément métallique grisâtre appartenant au groupe 13 (anciennement IIIB) du tableau périodique. Il possède un numéro atomique de 81 et une masse atomique de 204,39. Sa densité relative est de 11,85 à 20°C, son point de fusion est de 303,5°C, et son point d'ébullition est d'environ 1457 ±10°C.

Occurrence et extraction

Le thallium est présent en petites quantités dans la blende de zinc ainsi que dans certains minerais de fer. Il est généralement récupéré comme sous-produit lors du traitement des concentrés de plomb et de zinc, bien qu'il soit rarement extrait en grande quantité.

Isotopes

Le thallium possède deux isotopes naturels, le thallium-203 et le thallium-205. En plus de ces isotopes stables, onze radioisotopes ont été identifiés, bien que leur utilisation soit limitée.

Applications et toxicité

Le thallium a peu d'applications industrielles en raison de sa toxicité :

• Il est utilisé dans certains alliages expérimentaux à des fins spéciales.
• Il possède quelques applications en électronique, bien que son usage soit restreint.
• Le sulfate de thallium a été utilisé comme rodenticide, mais son utilisation est aujourd'hui limitée en raison de sa forte toxicité.

Propriétés chimiques

Les composés du thallium(I) se comportent de manière similaire aux métaux alcalins, ce qui les rend intéressants d'un point de vue chimique. En revanche, les composés du thallium(III) sont facilement réduits à l'état de thallium(I), ce qui en fait de puissants agents oxydants.

Découverte

Le thallium a été découvert en 1861 par le scientifique britannique Sir William Crookes. Il a été identifié par spectroscopie grâce à la présence d'une ligne spectrale verte caractéristique, d'où son nom, issu du grec thallos, qui signifie "jeune pousse" ou "brin vert".