Titane

Caractéristiques et propriétés

Le titane (symbole Ti) est un élément de transition métallique de couleur blanche. Il possède un numéro atomique de 22 et une masse atomique relative de 47,9. Sa densité relative est de 4,5, et il fond à 1660±10°C, tandis que son point d'ébullition est de 3287°C.

Sources et extraction

Les principales sources naturelles de titane sont :

• Le rutile (TiO2),
• L'ilménite (FeTiO3), étant une source moins abondante.

Le titane est également présent dans de nombreux autres minéraux. Il est généralement extrait en chauffant l'oxyde de titane avec du carbone et du chlore pour produire TiCl4, qui est ensuite réduit par le procédé Kroll pour obtenir le métal pur.

Applications industrielles

Le titane est principalement utilisé dans la fabrication d'alliages légers et résistants à la corrosion, ce qui le rend idéal pour des applications dans des domaines tels que :

• L'aéronautique,
• Les navires,
• Les usines chimiques,
• Et d'autres industries nécessitant des matériaux performants.

Propriétés chimiques

Le titane forme une couche d'oxyde passif lorsqu'il est exposé à l'air, ce qui protège le métal de l'oxydation. À des températures plus élevées, il réagit avec plusieurs éléments non métalliques, notamment :

• L'oxygène,
• L'azote,
• Le chlore,
• D'autres non-métaux.

Il se dissout également dans des acides dilués. Les principaux composés de titane sont des sels et des complexes de titane(IV), mais des composés de titane(II) et titane(III) sont également connus.

Découverte

Le titane a été découvert en 1791 par William Gregor (1761-1817), ayant isolé l'élément pour la première fois.